tugas presentasi kelompok

SIFAT CAIRAN

 Penurunan Tekanan Uap Larutan

 Tekanan UapZat adalah tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat

Besarnya tekanan uap bergantung pada jenis zat dan suhu

Gaya tarik-menarik antarpartikel relatif besar = tekanan uap rendah, begitu juga sebaliknya

Jika zat terlarut bersifat volatil, maka uap dipermukaan larutan terdiri atas uap pelarut dan uap zat terlarut.

        Hukum Raoult :PA = XA  x  P˚A

*Ket : PA = Tekanan Uap Komponen A

XA = Fraksi  mol komponen A

P˚A  = Tekanan Uap A murni

        Tekanan Uap Larutan Jika Zat Terlarut Sukar Menguap

Zat terlarut sukar menguap, maka uap di permukaan larutan terdiri atas uap zat pelarut saja.

P larutan = P pelarut = X pelarut  x  P˚ pelarut

Selisih antara tekanan uap pelarut murni (P˚) dengan tekanan uap larutan (P) disebut penurunan tekanan uap (∆P)

∆P = P˚ - P

Jika ∆P dikaitkan dgn fraksi mol (Xpel+Xter = 1) :

∆P = P˚ - P => P˚  - (Xpel  x P˚ ) => P˚  - {(1-Xter)  x P˚ )} => P˚ - P˚ + ( Xter  x  P˚ ), MAKA

∆P = Xter  x  P˚

Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku

Titik Didih dan Titik Beku

Titik didih (titik didih normal) adalah suhu pada saat tekanan uap cairan = tekanan di permukaan

Titik beku adalah suhu pada saat tekanan uap cair = tekanan padatannya

Titik Didih dan Titik Beku Larutan

Larutan dari zat-zat yang sukar menguap mempunyai titik didih lebih tinggi dan titik beku lebih rendah dari pelarutnya. *contoh : larutan garam mendidih pada suhu > 100˚ dan membeku pada suhu < 0˚

Kenaikan titik didih => ∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut

Penurunan Titik Beku =>∆Tf = Tf pelarut – Tf larutan

Hubungan Konsentrasi dengan ∆Tb dan ∆Tf

Untuk larutan encer, kenaikkan titik didih (∆Tb) maupun penurunan titik beku (∆Tf ) sebanding dengan kemolalan larutan

∆Tb = Kb  x  m

∆Tf = Kf  x  m

Ket :

∆Tb = Kenaikkan titik didih

∆Tf = Penurunan titik beku

Kb = tetapan kenaikkan titik didih molal

Kf = tetapan penurunan titik beku molal

m = Kemolalan larutan