ringkasan presentasi kelompok 1

a. Sifat gelombang partikel

Di paruh pertama abad 20, mulai diketahui bahwa gelombang elektromagnetik, yang sebelumnya dianggap gelombang murni, berperilaku seperti partikel (foton). Fisikawan Perancis Louis Victor De Broglie (1892-1987) mengasumsikan bahwa sebaliknya mungkin juga benar, yakni materi juga berperilaku seperti gelombang

De Broglie menganggap setiap partikel dengan momentum p = mv disertai dengan gelombang (gelombang materi) dengan panjang gelombang λ didefinisikan dalam persamaan (2.12) (1924). Tabel 2.2 memberikan beberapa contoh panjag gelombang materi yang dihitung dengan persamaan (2.12). Dengan meningkatnya ukuran partikel, panjang gelombangnya menjadi lebih pendek. Jadi untuk partikel makroskopik, particles, tidak dimungkinkan mengamati difraksi dan fenomena lain yang berkaitan dengan gelombang. Untuk partikel mikroskopik, seperti elektron, panjang gelombang materi dapat diamati. Faktanya, pola difraksi elektron diamati (1927) dan membuktikan teori De Broglie.

b. Prinsip ketidakpastian

fisikawan jerman Werner Karl Heinsenberg (1901-1976) menyatakan tidak munkin menentukan secara akurat posisi dan momentum secara simultan partikel yang sangat kecilsemacam electron. Dan tumbukan antara partikel dengan foton akan mengubah posisi dan monmentum partikel. Beliau juga menjelaskan bahwa hasil kali antara ketidakpastian posisi x dan ketidakpastian momentum p akan  benilai sekitar konstanta Planck:

xp=h

hubungan inilah yang disebut dengan prinsip ketidakpastian Heinsberg

BILANGAN KUANTUM

Tiga jenis bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum, azimuth,dan magnetic diperlukan untuk mengungkapkan fungsi gelombang kaarena electron bergerak dalam tiga dimensi.

Bilangan kuantum

Nama (bilangan kuantum)	simbol	Nilai yang diizinkan
Utama	n	1, 2, 3,…
Azimut	l	0, 1, 2, 3, …n – 1
Magnetik	m(ml)	0, ±1, ±2,…±l
Magnetik spin	ms	+1/2, -1/2

Energy atom hydrogen atau atom mirip hydrogen ditentukan hanya oleh bilangan kuantumm utama dan persamaan energinya identik dengan yang telah diturunkan dari teori Bohr.

Simbol bilangan kuantum azimut

nilai	0	1	2	3	4
simbol	s	p	d	f	g